Formulación Química Inorgánica 05 / Sales Binarias

Sales

Las sales son compuestos iónicos “de cajón”, es decir un metal y un no metal que ponen en juego sus electrones, el metal deshaciéndose de ellos para convertirse en un catión (+) y el no metal recogiendo ese electrón para convertirse en un anión (-), una vez convertidos ambos átomos en iones, no pueden evitar sentirse atraídos y… zas… ¡forman una sal!

Como no podía ser de otro modo, en la fórmula primero escribimos el metal y luego el no metal (que es el que manda) e intercambiamos los números de oxidación.

En cuanto a la nomenclatura no hay grandes cambios con respecto a lo que ya hemos visto, ya que manda el no metal, los compuestos se nombrarán con el nombre del no metal acabado en -uro de y el nombre del metal, con las reglas diversas para la nomenclatura usual, la tradicional (que sólo usa los prefijos -oso e -ico puesto que los metales sólo tienen dos números de oxidación, y los números de oxidación entre paréntesis para la de Stock.

Y para verlo claro, algunos ejemplos:

Elemento “secundario” Valencia Elemento “que manda” Valencia Fórmula Usual Stock Tradicional
Na 1 Cl 1 NaCl Monocloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro sódico (o de sodio)
Ca 2 Br 1 CaBr2 Dibromuro de calcio Bromuro de calcio Bromuro cálcico (o de calcio)
Al 3 S 2 Al2S3 Trisulfuro de dialuminio o Sesquisulfuro de aluminio Sulfuro de aluminio Sulfuro alumínico (o de aluminio)
Fe 3 B 3 FeB Monoboruro de hierro Boruro de hierro (III) Boruro férrico
Ni 2 C 4 Ni2C Monocarburo de diniquel o Hemicarburo de niquel Carburo de niquel (II) Carburo niqueloso

Nada que no supiéramos ya. Ahora se pueden hacer los siguientes ejercicios de repaso. Recuerda hacerlos al derecho y al revés y rellenar la tabla con los tres tipos de nomenclatura y los números de valencia correspondientes a cada elemento.

81. Cloruro de platino (II) 96. PdBr2
82. Hemisulfuro de plata 97. CsI
83. Tribromuro de hierro 98. CuS
84. Cloruro manganoso 99. In3N
85. Ioduro potásico 100. Ge3Sb4
86. Sulfuro de niquel (III) 101. Ag4C
87. Dinitruro de trizinc 102. WCl3
88. Sesquiseleniuro de cobalto 103. BaTe
89. Sulfuro de hierro (III) 104. FrF
90. Carburo de aluminio 105. Au3P
91. Difluoruro de calcio 106. SnSi
92. Seleniuro de platino (IV) 107. Sr3B2
93. Fosfuro de cobre (I) 108. HgCl2
94. Cloruro áurico 109. Mo3As2
95. Trisulfuro de dimanganeso 110. Li2Se

Compuestos covalentes

Nos queda ya sólo un tipo de compuestos, los covalentes, es decir la unión diplomática entre dos no metales.

En las fórmulas colocaremos al elemento más electronegativo, el que manda, a la derecha (como siempre), y el otro elemento a la izquierda. Intercambiamos los números de valencia y ¡listo!. El elemento que manda siempre lleva la valencia negativa, el que no manda puede llevar cualquiera de los números de oxidación que estudiamos.

La jerarquía de los elementos no sigue exactamente las electronegatividades que vimos al principio de la lección (cosas de la química…), sino un orden más sencillo que es el de las columnas de la tabla periódica, que es como ya nos sabemos los elementos.

Es decir, si ordenamos por jerarquía “electronegativa” a los elementos quedaría la siguiente lista:

  • Jefes: F, Cl, Br, I
  • Subjefes: S, Se, Te
  • Vicesubjefes: N, P, As, Sb
  • Jefecillos: C, Si
  • Último mando: B

En cuanto a la nomenclatura, el que manda acabado en -uro, seguido del otro elemento, y las normas usuales para cada una de las nomenclaturas. En este caso, no vamos a utilizar la nomenclatura tradicional, así que ¡una cosa menos!

Veamos algunos ejemplos:

Elemento “secundario” Valencia Elemento “que manda” Valencia Fórmula Usual Stock
Bromo 1 Cloro 1 BrCl Monocloruro de bromo Cloruro de bromo (I)
Azufre 4 Iodo 1 SI4 Tetraioduro de azufre Ioduro de azufre (IV)
Fósforo 5 Flúor 1 PF5 Pentafluoruro de fósforo Fluoruro de fósforo (V)
Boro 3 Selenio 2 B2Se3 Triseleniuro de diboro o Sesquiseleniuro de boro Seleniuro de boro

Y con esto terminamos la formulación por ahora, aunque existen otros compuestos como los ternarios (con tres elementos); pero eso es otra historia y será contada en otra ocasión (en Cuarto de la ESO). Para rematar la faena, una última tabla de ejercicios. Recuerda rellenar la tabla con los compuestos, los números de oxidación, la fórmula y los dos tipos de nomenclatura.

111. Disulfuro de carbono 118. NCl3
112. Triioduro de arsénico 119. C3As4
113. Bromuro de iodo (V) 120. B4Si3
114. Tetrafosfuro de tricarbono 121. Si3P4
115. Fluoruro de azufre (VI) 122. BrF5
116. Arseniuro de boro 123. TeI6
117. Carburo de silicio 124. SbBr5
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